西安学大一对一高中补课多少钱

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高考化学综合知识

1.离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等。，其中也含有共价键。

2.稀有气体原子的电子层结构必须稳定，其他原子的电子层结构一定不稳定。

3.离子的电子层结构必须是稳定的。

4.阳离子的半径必须小于相应原子的半径，阴离子的半径必须大于相应原子的半径。

原子形成的高价阳离子的半径必须小于其低价阳离子的半径。比如Fe3+Fe2+。

6.同种原子之间的共价键一定是非极性键，不同原子之间的共价键一定是极性键。

7.分子不能含有离子键。标题中有分子这个词，物质一定是分子晶体。

简单物质分子中一定没有极性键。

共价化合物不得含有离子键。

10含有离子键的化合物必须是离子化合物，形成的晶体必须是离子晶体。

11.含有分子的晶体一定是分子晶体，其他晶体中一定没有分子。

12.简单晶体一定不是离子晶体。

13.化合物形成的晶体不能是金属晶体。

14.分子晶体必须包含分子间力，其他晶体(石墨除外)必须没有分子间力。

15.对于双原子分子，键是极性的，分子必须是极性的(极性分子)；键非极性，分子必须是非极性的(非极性分子)。

16.氢键也是一种分子间相互作用，只影响分子晶体的熔点和沸点，对分子稳定性没有影响。

17.粒子不一定指原子，也可以是分子、阴离子、阳离子和基团(如羟基、硝基等)。).例如，具有10e-: Ne的粒子；O2-、F-、钠离子、Mg2+、Al3+；OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF .

18.很难失去电子的原子可能并不都有很强的获取电子的能力，比如碳和稀有气体。

19.原子外电子层有两个电子的元素不一定是元素，如he、子群元素等。

20.原子的外电子层有一个电子的元素不一定是IIA元素，如Cr、IB元素等。

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